Niobija savienojumi

Niobijs daudzējādā ziņā ir ļoti līdzīgs tantalam un cirkonim. Tas reaģē ar fluoru istabas temperatūrā, ar hloru un ūdeņradi 200 grādu temperatūrā un ar slāpekli 400 grādu temperatūrā, un produkti parasti ir intersticiāli savienojumi, kas nav veseli skaitļi. Metāls niobijs oksidējas gaisā 200 grādu temperatūrā un ir izturīgs pret izkausētām bāzēm un dažādām skābēm, ieskaitot ūdeņražu, sālsskābi, sērskābi, slāpekļskābi un fosforskābi. Tomēr fluorūdeņražskābe un fluorūdeņražskābes un slāpekļskābes maisījumi var uzbrukt niobijam.

1. Oksīdi un sulfīdi

Niobija oksīdi var būt šādos oksidācijas stāvokļos: +5 (Nb2O5), +4 (NbO2) un +3 (Nb2O3), un retāk +2. (NbO). Niobija pentoksīds ir visizplatītākais niobija oksīds, no kura iegūst niobija metālu un visus niobija savienojumus. Lai iegūtu niobātus, niobija pentoksīdu var izšķīdināt sārma hidroksīda šķīdumos vai izkausēt sārmu metālu oksīdos.

2. Halogenīdi

Niobijs var veidot halogenīdus ar +5 un +4 oksidācijas pakāpi, kā arī dažādus substehiometriskus savienojumus.

Ir arī niobija negatīvie halogenīdu joni, jo visi pieci niobija halogenīdi ir Lūisa skābes. Vissvarīgākais ir [NbF7], kas ir starpposma savienojums niobija un tantala minerālu atdalīšanā. Tas ir vieglāk pārveidots par skābekļa pentahalīdiem nekā attiecīgie tantala savienojumi.

3. Nitrīdi un karbīdi
Niobija nitrīds (NbN) zemā temperatūrā pārvēršas par supravadītāju un tiek izmantots infrasarkanajos detektoros. Dominējošais niobija karbīds ir NbC, kas ir tik ciets, ka ir ugunsizturīgs keramikas materiāls un to var izmantot kā griezējinstrumenta uzgaļu materiālu.